​氰酸化合物中毒原理

氰酸化合物中毒原理

氰化物常见的有氰化钾（KCN）和氰化钠（NaCN），均是容易溶解于水的盐类，白色结晶，因为是弱酸强碱盐（可以理解为是氢氧化钾或氢氧化钠与氢氰酸）水溶液呈强碱性。致死量50毫克。我们从中学学习化学就知道，根据阿累尼乌斯电离理论，盐类都是强电解质。所以在水溶液中电离生成氢氰酸根和相应的钾离子和钠离子。氰化物的毒性在于其电离生成的氢氰酸根（CN-），因为氢氰酸根具有强大的络合能力，能和金属离子形成非常稳定的络离子，进入人体后可以和血液中的二价Fe形成稳定的络合物，而使得血红蛋白失去携氧能力而死亡。氰化物在酸性介质中会生成致命的氢氰酸（HCN），对人的中毒机理是一样的。

利用氢氰酸根的这个络合能力，在环境中可用用金属盐来“解毒”，比如在氰化物泄露的水体中施加铁盐，氢氰酸根和铁离子络合而“失去”毒性。利用氢氰酸根的这个强大络合能力，在电镀中加入，将金属离子络合后，可减慢金属离子在镀件上的析出速度，使得镀膜光亮致密和结实。

黄金是最稳定的金属，很难被氧化，在黄金提炼中利用氢氰酸根的强大络合能力，通过鼓入氧气，将黄金络合成为可溶解的离子，后再用更活泼的金属还原出来，所以提炼黄金也要用到氰化物。

氰化物中毒的原理，简单的说就是因为氰化物在被人体通过呼吸道或者皮肤吸收时，分解出氰离子（CN -），氰离子（CN -）会与呼吸相关的细胞色素氧化酶中的Fe3+结合，使酶失活，阻断细胞的呼吸作用，导致即使有氧气，细胞也不能利用，宏观上的表现就是呼吸衰竭。